Question

9．甲、乙、丙、丁四位同学在学习酸碱盐性质的时候，进行了以下的实验：
（1）甲同学将酚酞试剂滴加到Ba（OH）₂溶液中，观察到溶液变成红，得出可溶性碱能使酸碱指示剂变色；
（2）乙同学将过量的稀HCl加入到甲同学所得溶液中，观测到红色褪去，此时溶液中含有的溶质有BaCl₂、HCl（除酸碱指示剂外）．
（3）丙同学认为碱除了能够跟酸反应外还能够跟一些非金属氧化物反应，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）₂溶液反应，请写出其反应的化学方程式SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O．
（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反应后，与乙同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀．丁同学反应后所得溶液中的溶质是Na₂CO₃，NaOH（除酸碱指示剂外）混合后上层清液中一定含有的溶质是NaCl（除酸碱指示剂外），可能含有的溶质是BaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，还需要考虑盐酸过量问题；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析．

解答 解：（1）因为Ba（OH）₂溶液显碱性溶液能使无色酚酞变红；
（2）盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钡，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
（3）氢氧化钡溶液与三氧化硫反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式是为：SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O．
（4）Na₂CO₃溶液加入Ba（OH）₂溶液中生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，底部有白色沉淀，说明部分氯化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀，说明将Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中有Na₂CO₃，NaOH；而氯化钡可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是BaCl₂；丁同学反应后所得溶液中的溶质中有Na₂CO₃，NaOH；
故答案为：（1）红；
（2）BaCl₂、HCl；
（3）SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O；
（4）Na₂CO₃，NaOH；NaCl；BaCl₂

点评 解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．