Question

12．将20g的铜锌合金投入到足量的稀硫酸中，充分反应，放出气体的质量为0.2g．计算合金中铜的质量分数．（反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根据锌与稀硫酸的反应生成的氢气的质量求出锌的质量，即可求出合金中铜的质量分数．

解答 解：设样品中锌的质量为X
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                 2
X                0.2g                                             
$\frac{65}{X}$=$\frac{2}{0.2g}$                                                        
X=6.5g                                                            
铜的质量分数是
$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%                                           
答：样品中铜的质量分数为67.5%

点评 本题属于根据化学方程式的简单计算，注意计算的数据的准确性即可．