下列各种排列顺序中.正确的是( )A．地壳中的含量:Si＞Fe＞AlB．氮元素的化合价:NaNO3＞NH3＞NaNO2C．溶液的pH:碳酸饮料＜氯化钠溶液＜纯碱溶液D．20℃时的溶解度:BaSO4＜NaOH＜Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各种排列顺序中，正确的是（　　）

	A．	地壳中的含量：Si＞Fe＞Al
	B．	氮元素的化合价：NaNO₃＞NH₃＞NaNO₂
	C．	溶液的pH：碳酸饮料＜氯化钠溶液＜纯碱溶液
	D．	20℃时的溶解度：BaSO₄＜NaOH＜Ca（OH）₂

分析 A、根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断．
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行判断．
C、根据pH与溶液酸碱性的关系进行分析判断．
D、根据20℃时物质的溶解度进行分析判断．

解答解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误．
B、氢显+1价，钠显+1价，氧显-2价，在化合物中正负化合价代数和为零，则NaNO₃、NH₃、NaNO₂中氮元素的化合价分别为+5、-3、+3，故选项说法错误．
C、纯碱溶液显碱性，pH＞7；氯化钠溶液显中性，pH=7；碳酸饮料显酸性，pH＜7；溶液的pH：碳酸饮料＜氯化钠溶液＜纯碱溶液，故选项说法正确．
D、20℃时硫酸钡难于水、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，20℃时的溶解度：BaSO₄＜Ca（OH）₂＜NaOH，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、pH与溶液酸碱性的关系、地壳里各元素的含量等即可正确解答本题．

练习册系列答案

步步高暑假作业高考复习方法策略黑龙江教育出版社系列答案

创新大课堂系列丛书假期作业系列答案

快乐暑假生活与作业系列答案

剑优教学假期专用年度总复习暑假系列答案

快乐假期培优衔接暑假电子科技大学出版社系列答案

新思维新世界新假期我的暑假我做主系列答案

相关题目

4．

实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师请各小组同学开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．
由此猜测：这瓶无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液氯化钠．
乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠、硝酸钠化学式中Na右下角没有2．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液． ②静置、过滤，向白色沉淀中滴加足量稀盐酸．	产生白色沉淀．产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠，生成白色沉淀的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象
取少量该无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸．	产生气泡

5．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	加入活性炭使硬水变为软水
	B．	用加碘食盐（含KIO₃）检验淀粉
	C．	用灼烧的方法区别棉花和羊毛
	D．	用BaCl₂鉴别Na₂SO₄溶液和AgNO₃溶液

2．医生建议肾透析病人多食高蛋白食物．下列富含蛋白质的食品是（　　）

9．为了减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．研究发现NH₃ 燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景．请将NH₃ 在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

19．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知，鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO₂）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑请回答：
（1）试判断划横线部分物质应为O₂（写化学式），氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

6．化学用语是学习化学的重要工具，请用合适的化学用语回答：
（1）2个氢原子2H，5个碳酸根离子5CO₃^2-，n个三氧化硫分子nSO₃．
（2）氟化镁和氟化钠中氟元素的化合价相同，已知氟化钠的化学式为NaF，则氟化镁的化学式为MgF₂．
（3）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为Al₂O₃．
（4）陶瓷的主要成分之一是硅酸钠（Na₂SiO₃），其中硅元素的化合价是+4．
（5）火灾给人们日常生活带来巨大伤害，在房屋装修过程中Sb₂o₅是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb₂O₃+2X═Sb₂O₅+2H₂O．其中X的化学式为H₂O₂．

3．如图所示，分别往等质量、等质量分数的两个烧杯中投入质量相同的锌粒，锌粒反应完后天平的指针（　　）

4．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

下列说法正确的是（　　）

	A．	图1中乙溶液一定不饱和
	B．	图1中两溶液升温至30℃，两溶液均为不饱和溶液
	C．	图2中两溶液的溶质质量分数不一定相等
	D．	图3中N表示甲的溶解度曲线

试题分类