题目内容

8．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有Na2CO3、Na2SO4．
（2）无色气体的化学式CO2，产生该气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，产生白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是NaOH，原因是若有，会被步骤①中过量的HCl中和，酚酞试液不能检出加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为有气泡产生．

分析 根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠会与盐酸发生中和反应等知识进行分析．

解答 解：碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠会与盐酸发生中和反应，所以
（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠，然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠；
（2）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，会被步骤①中过量的HCl中和掉，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠，加入过量盐酸时，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，一定能观察到的实验现象为：有气泡产生．
故答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4；
（2）CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）NaOH，若有，会被步骤①中过量的HCl中和，酚酞试液不能检出，有气泡产生．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
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