Question

2．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定．

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2气体0.44g

请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）．

Answer 1

分析 根据碳酸钡二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求质量分数．

解答 解：①设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                    197
x                       1.97g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
原样品中含有碳酸钠的质量=1.06g×10=10.6g
②设碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
y                                       0.44g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{0.44g}$
y=10.6g
该固体中碳酸钠的质量分数$\frac{10.6g}{21.2g}××100%$=50%
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%．

点评 掌握根据化学方程式的计算步骤是解题的关键．