题目内容
1．给试管里的液体加热，必须使用试管夹，将夹从试管的底部往上套，夹在试管的中上部，液体的体积一般不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$，试管要与桌面呈45度角，先使试管均匀受热，然后在试管里的液体部位加热，管口不能对着有人的地方．分析 根据给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部、试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管口不能朝着有人的地方、试管与桌面呈45度角分析．
解答 解：给试管中的液体加热时试管夹要夹在试管的中上部，使用试管夹时，将夹子从试管的底部往上套；试管中的液体取用量不能超过试管容积的三分之一、试管要倾斜与桌面呈45度角，先使试管均匀受热，然后在试管里的液体部位加热；试管口不能朝着有人的地方．
故答案：上套、$\frac{1}{3}$；与桌面呈45度角；部位；有人的地方．
点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范，给试管中的液体加热的基本操作要领要准确．
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16．对于含有68g过氧化氢的双氧水能产生多少克氧气，小海同学利用化学式进行了解答，如表中所示．请改正小海的错误：
改正：设生成氧气的质量为x，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
68 32
68g x
$\frac{68}{68g}=\frac{32}{x}$，
x=32g，
答：68g过氧化氢的双氧水能产生32g氧气．．
| 解：68g过氧化氢中氧元素的质量为：68g×$\frac{20}{{H}_{2}{O}_{2}}$×100%=68g×$\frac{32}{34}$=64g，因为 氧气中的氧元素来自于过氧化氢，所以68g过氧化氢产生氧气的质量为64g． |
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
68 32
68g x
$\frac{68}{68g}=\frac{32}{x}$，
x=32g，
答：68g过氧化氢的双氧水能产生32g氧气．．
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节假日双休日，去野炊实为一大快事．如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
11．
有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 产生氢气的速率A＜B | |
| B． | 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 | |
| C． | 反应后A、B一定都有剩余 | |
| D． | 消耗B的质量一定小于A的质量 |