题目内容
8.在下列物质中:①空气②氯酸钾完全分解后的固体③硬水④软水⑤液态氧⑥蒸馏水⑦高锰酸钾⑧四氧化三铁⑨稀有气体.(1)其中属于混合物的是①②③④⑨(填序号,下同);
(2)属于化合物的是⑥⑦⑧;
(3)属于氧化物的是⑥⑧;
(4)属于单质的是⑤.
分析 物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,①空气②氯酸钾完全分解后的固体是氯化钾和二氧化锰③硬水④软水⑨稀有气体,都属于混合物;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物,⑥蒸馏水⑦高锰酸钾⑧四氧化三铁都属于化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质,液态氧属于单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,⑥蒸馏水⑦高锰酸钾⑧四氧化三铁都属于化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,⑥蒸馏水⑧四氧化三铁都属于氧化物.
解答 解:(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成,①空气②氯酸钾完全分解后的固体是氯化钾和二氧化锰③硬水④软水⑨稀有气体,都属于混合物;故答案为:①②③④⑨;
(2)由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,⑥蒸馏水⑦高锰酸钾⑧四氧化三铁都属于化合物;故答案为:⑥⑦⑧;
(3)氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,⑥蒸馏水⑧四氧化三铁都属于氧化物;故答案为:⑥⑧;
(4)由同种元素组成的纯净物叫单质,液态氧属于单质,故答案为:⑤
点评 本考点考查了物质的分类,与生活实际联系比较密切.要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.
练习册系列答案
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| B. | 铜粉在空气里加热后质量变大,所以只有在密闭容器中进行的化学反应,反应前后质量才守恒 | |
| C. | 氧气能支持燃烧,所以氧气有可燃性 | |
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16.下列说法正确的是( )
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3.工业上候氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份,依次加入盛有100g稀盐酸的锥形瓶中,每次充分反应后进行称量,得到的实验数据如下
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是2.2g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.
(3)计算所用盐酸的质量分数.
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
| 锥形瓶内物质的总质量/g | 103.2 | 106.4 | 109.6 | 115 | 120.4 |
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.
(3)计算所用盐酸的质量分数.
13.
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室,在老师的指导下和同学们一起做了如下实验.
【第一组实验】检验该双氧水是否失效.
(1)实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起让水蒸汽冷凝的作用.
(2)实验结论:双氧水没有失效.
【第二组实验探究】:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变.
[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(3)完成下表:
(4)步骤③结束后,用手接触试管底部,感觉烫手.说明“双氧水”分解的化学反应放热(选填“放热”或“吸热”).
(5)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒.
(6)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是D(填序号).

(7)步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变.
(8)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
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(1)实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起让水蒸汽冷凝的作用.
(2)实验结论:双氧水没有失效.
【第二组实验探究】:氧化铜(CuO)能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变.
[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(3)完成下表:
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 溶液中有气泡冒出, 带火星的木条复燃 | 仍为0.2g (氧化铜质量不变) | 溶液中有气泡放出, 使带火星木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立 |
(5)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒.
(6)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是D(填序号).
(7)步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变.
(8)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
20.下列符号中,既表示一个原子,又表示一个元素,还能表示一种物质的是( )
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