题目内容

12．某白色固体可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成，为测定其成分，A同学做了如下实验：①取少量白色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，粉末全部溶解，除此之外再无其它现象；②向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；③再向试管中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀．根据A同学的实验及观察到得现象回答下列问题．
（1）仅根据实验①可以判断，该白色粉末中一定不含碳酸钠，如含有该物质应该可以看到的现象是产生气泡．
（2）仅根据实验②可以判断，该白色粉末中一定含有硫酸钠．
（3）仅根据实验③不能（能、不能）判断原白色粉末中是否存在NaCl，理由是：稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸．
（4）B同学认为只要将实验①略作改动，就可以验证原白色粉末中NaCl是否存在，改动方法是取少量白色粉末于试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银，粉末全部溶解，除此之外再无其它现象，说明不含有碳酸钠和氯化钠，如果粉末全部溶解，不产生气泡，产生白色沉淀，说明不含有碳酸钠，含有氯化钠．

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；
硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）仅根据实验①可以判断，该白色粉末中一定不含碳酸钠，如含有该物质应该可以看到的现象是产生气泡．
故填：碳酸钠；产生气泡．
（2）仅根据实验②可以判断，该白色粉末中一定含有硫酸钠，因为硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠．
故填：硫酸钠．
（3）仅根据实验③不能判断原白色粉末中是否存在NaCl，理由是：稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸．
故填：不能；稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸．
（4）B同学认为只要将实验①略作改动，就可以验证原白色粉末中是否存在，改动方法是：取少量白色粉末于试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银，粉末全部溶解，除此之外再无其它现象，说明不含有碳酸钠和氯化钠，如果粉末全部溶解，不产生气泡，产生白色沉淀，说明不含有碳酸钠，含有氯化钠．
故填：取少量白色粉末于试管中，加入足量稀硝酸和硝酸银，粉末全部溶解，除此之外再无其它现象，说明不含有碳酸钠和氯化钠，如果粉末全部溶解，不产生气泡，产生白色沉淀，说明不含有碳酸钠，含有氯化钠．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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14．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．自来水是我国目前主要生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目标准
感官指标无异味、臭味等
化学指标pH6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的物理性质（填“物理”或“化学”）．
（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABE．
      A．沉淀        B．过滤        C．煮沸        D．蒸馏        E．吸附
（3）石家庄自来水的水质偏硬，生活中可以采用肥皂水区分硬水和软水，生活中常用的硬水软化方法是煮沸．
3．某些物质溶于水电离出自由移动的离子而使溶液能导电．在氯化钠溶液中存在的微粒是：Na+、Cl-、H2O．（填写微粒符号）
20．根据实验要求，分析作答．

如图是实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题：
（1）实验室若用高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是在试管口塞一团棉花，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是BC．
（3）某气体既可以用装置D收集又可以用E装置收集，则该气体具有的物理性质是不易溶于水，密度比空气小．
7．鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B．硝酸铵固体和氢氧化钠固体  水
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液  酚酞试液
D．氧气、二氧化碳   燃着的木条
17．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH）同时生成水，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO2吸收剂．乙醇胺由①4种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为②2：7．证明乙醇胺溶液呈碱性可用的试剂为③无色酚酞（只填一种）．
（2）试写出上述合成线路中的任意两个化学反应的化学方程式：
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；②3H2+CO2═CH3OH+H2O．
（3）为了提高条吸收效率，用乙醇胺吸收烟道气时可采取增大压强（填“增大压强”或“减小压强”）的措施．
（4）上述合成线路中可以循环利用的物质为乙醇胺．
（5）从环保的角度出发，上述流程具有的意义是减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．
4．为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）生成二氧化碳气体4.4g．
（3）12.5g石灰石含CaCO310g，石灰石中CaCO3 的质量分数为80%．
（4）100g 稀盐酸中溶质是HCl，其质量是7.3g；溶剂是水，其质量是92.7g．
1．下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）
A．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
B．氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
C．鱼能在水中生活，说明空气中有部分氧气溶于水中
D．氧气可用于医疗急救
2．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式． ②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓； ③：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO3溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

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