两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁.然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸.产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时.两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时.两个烧杯中产生氢气的质量相等D．c点时.两个烧杯中都有金属剩余 D [解析] 试题分析:A选项是错误的叙述.该图不能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

D 【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，该图不能反应金属的活动性强弱；B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D

练习册系列答案

相关题目

以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程如图，有关说法正确的是

A. 该流程图中生成物都是氧化物，生成过程必须防止泄漏产生污染

B. 炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁

C. 流程中SO2转化为SO3的化学方程式为SO2 + O2 == SO3

D. 将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速度

BD 【解析】A．二氧化硫、三氧化硫、三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；而硫酸的组成元素是氢、氧、硫三种，不是氧化物，故A错误；B．一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以炉渣用做冶铁原料，故B正确；C．二氧化硫和氧气在催化条件下加热生成三氧化硫，发生反应方程式为2SO2 + O2 2SO3，故C错误；D．反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接...

初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（B+F）、受热分解反应（E）、置换反应（A+C）、中和反应（C+D）、复分解反应（B＋C）等反应类型。试回答下列问题：

（1）E的俗名________________

（2）D的化学式为___________；常温下铁参加________________反应（填反应类型）。

（3）B+F的反应方程式是___________________________________________

小苏打 ; NaOH, 置换； CaO+H2O =Ca(OH)2 【解析】E受热发生分解反应，故E是碳酸氢钠，置换反应（A+C）、中和反应（C+D），所以C使硫酸，A是铁，D是氢氧化钠；化合反应（B+F）、复分解反应（B＋C），说明B是氧化钙，F是水，带入检验，推导正确。（1）碳酸氢钠的俗名：小苏打；（2）D的化学式为：NaOH；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成...

分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A. 液氢、水、生铁 B. 水银、氯酸钾、石灰水

C. 金刚石、干冰、冰水混合物 D. 石墨、生石灰、纯碱

A 【解析】A、液氢是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；生铁是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，正确；B、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾由三种元素组成属于化合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，错误；C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳的固态，属于氧化物；冰水混合物，只有水一种物质，属于纯净物，错...

20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：

组别

物质质量

NaCl晶体质量/g

所得溶液质量/g

105

115

130

136

请回答下列问题：

(1)A组的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.

(2)C组X的值为_____.

(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为_____.Ca(OH)2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量____(填“＞”、“＜”或“=”)原溶液中溶质的质量.

不饱和 120 36 ＜【解析】试题分析：（1）根据表格数据可知A点时，在100g水中还可以继续溶解物质，因此A组的溶液为不饱和溶液；（2）C组数据加入的NaCl的质量在15～30g之间，可以是20g，则溶液为120g；（3）根据表格数据可知在20℃时100g水最多可以溶解36gNaCl，所以图上a点纵坐标的值为36g；Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和...

科学家正在研究如下图所示的循环体系。

分析图示，得出下列结论：

①该技术符合低碳经济的理念 ②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

③该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物

其中正确结论的个数有

A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个

B 【解析】①该循环体系中，二氧化碳能循环利用，该技术符合低碳经济的理念，正确； ②二氧化锰不是专门作催化剂的，该过程所用的催化剂不是二氧化锰，错误；③该体系有一种可循环利用的物质，是二氧化碳，错误； ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机，正确；⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物中有液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物，正确。故选B。

某学习小组的同学欲探究固体混合物A的组成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、 Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示：(设实验过程中所有发生的反应均恰好完全反应)

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：

⑴气体F的化学式是___________。

⑵写出步骤①中生成气体B的化学方程式：_______________________________。

⑶在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是______________(写离子符号)。

⑷固体混合物A中，肯定不存在的物质有___种。

NH3 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ Cl- 2 【解析】探究固体混合物A的组成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种。混合物A中加入盐酸有气体生成，B是二氧化碳，混合物中含有碳酸钡，不可能含有硫酸钠和氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡。混合物A中加入水过滤有沉淀，沉淀是碳酸钡，...

氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是

A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl—

D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

B 【解析】用蒸发皿加热时，当有较多晶体析出时停止加热，用余热蒸干水分。若滤液全部蒸干后才停止加热，会造成蒸发皿破裂。

小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体;

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)	55.5	120.0	150.0
白色固体的质量(g)	5.0	10.0	10.0

(1)样品中碳酸钠的质量分数是________________？(结果精确到0.1%)

(2)在下图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)．

________________

96.4% 【解析】试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。根据碳酸钙质量，利用化学方程式进行计算，得出碳酸钠质量，最后用碳酸钠质量除以样品质量。【解析】设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl （1分） 106 100 X 10.0g （...

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