题目内容
下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．钢、氧化镁、空气
B．氮气、氧气、食醋
C．干冰、水、果汁
D．金刚石、冰水、矿泉水
2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车，大量金属材料用于高铁建设．
（1）专家指出，时速300公里以上的高铁列车车体必须采用铝合金材料，说明该材料具有 、 性能．
（2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示．
①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 ．
②装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 ．
③装置B除了吸收CO2气体外，还有 作用．
（3）如右图是探究铁生锈的实验装置．一段时间后，观察到装置 （填序号）中出现了明显的锈迹，得出结论；铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．与铁制品相比，铝制品有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）
X元素原子的核电荷数为n，X2﹣离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是
A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5
用分子观点解释“酒精挥发”，下列说法错误的是
A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大
C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生变化
右图是某化学反应的微观图，该化学反应的化学方程式可能是
A．H2+CuOCu+H2O
B．2HI +Cl2=2HCl +I2
C．C+CO22CO
D．2HCl +CuO=CuCl2 + H2O
化学方程式2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑错在此反应没以 为基础，Mg + O2 MgO反应错在没遵守 ．
说说下列符号的意义：O： 2Mg： 2Mg2+： nS： 2N2： ．
海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图．利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会
A．不变 B．变小 C．变大 D．不一定
在水的电解实验中，为增强水的导电性，老师准备用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行．
步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为1g/mL）．
（1）需要称量 g食盐，所需的水体积为 mL；
（2）若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”）．上图⑤中所用仪器为烧杯和 ；
（3）若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为 g．
步骤二：水的电解
用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、有刺激性气味的气体．经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出该反应化学方程式 ．
为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功．
Cu+H2O
2CO
MgO反应错在没遵守 ．
