题目内容

3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）将t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，甲和乙能形成饱和溶液（填“甲”、“乙”或“甲和乙”）；
（3）t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）将t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量d（填选项）．
        a．甲＞乙          b．甲=乙          c．甲＜乙          d．无法确定．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液是不饱和溶液；
（2）t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，甲和乙能形成饱和溶液；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量甲大于乙；
（4）t2℃时，甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至t1℃，析出晶体的质量也不能确定，故选：d．
故答案为：（1）不饱和；
（2）甲和乙；
（3）甲乙；
（4）d．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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13．第6000万种已知结构的新物质M化学式为C19H15N4FSO2．下列说法错误的是（　　）
A．M由六种元素组成，属于化合物B．M的相对分子质量是42
C．M中氮氧原子个数比为2：1D．化学正在加快发展
14．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．
请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生；
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计中乙（填“甲”或“乙”）合理，理由是甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．
11．在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（　　）
A．
酒精灯失火		B．
配制溶液
C．
闻气味		D．
分离溶液中的KNO3晶体
18．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D．向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
8．请用所学的化学知识解释下列原理
（1）冶炼赤铁矿Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（或用文字描述）．
（2）人体能量的主要来源的反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（或用文字描述）．．
（3）用熟石灰能区分氮肥（氯化铵）和钾肥（氯化钾）的化学原理（用化学方程式表示）：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）用稀硫酸鉴别黄铜（铜和锌的合金）和黄金分别滴加稀硫酸，有气泡产生的是黄铜，无明显变化的是黄金．
15．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）图1中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子，其离子符号是Al3+；
（2）图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第五周期．
12．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图．

（1）操作a的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还要用到漏斗．
（2）加入KOH溶液后发生的化学反应方程式是MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；X溶液中的溶质是碳酸钾．
（3）本实验中蒸发是为了除去溶液中的H2O、HCl（填化学式）．
13．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小　（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列实验探究．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中．		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．品红溶液褪色．

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