题目内容

13．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小　（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列实验探究．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中．		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．品红溶液褪色．

分析 根据物质的类别解答；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，含有两种物质，属于混合物，故填：混合物；
（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；故填：减小；
（3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
（4）【猜    想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（2）分析，盐酸与Ca（ClO）2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；要证明猜想1成立，就是设计实验检验次氯酸钙的存在而无碳酸钙的存在；要证明猜想3成立，就是设计实验检验碳酸钙的存在而无次氯酸钙的存在；
故填：

实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中．		有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．品红溶液褪色．

点评 本题考查了根据题目信息分析解答问题的能力，有关实验方案的设计，是中考的热点之一，要依据信息仔细分析解答．

练习册系列答案
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3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）将t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，甲和乙能形成饱和溶液（填“甲”、“乙”或“甲和乙”）；
（3）t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）将t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量d（填选项）．
        a．甲＞乙          b．甲=乙          c．甲＜乙          d．无法确定．
4．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（　　）
A．Na2CO3溶液与CaCl2溶液B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg（OH）2D．Cu与NaNO3溶液
1．如图是实验室制取气体常用的两套装置．

（1）选择装置A制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度大于空气的密度，验满二氧化碳的方法是用燃着木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳收集满．
（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧气的方法是排水法；若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一是实验完毕后先熄灭酒精灯后撤导气管．
8．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸．将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（　　）
A．NaCl、NaClO、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、H2O
18．下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是（　　）
 名称俗名 化学式 用途 
A 氧化钙 生石灰 CaO 干燥剂 
 B 碳酸氢钠纯碱 Na2CO3 发酵粉的主要成分
 C氢氧化钠 火碱 NaOH 厕所清洁剂的主要成分 
 D碳酸钠 小苏打 NaHCO3 生产洗涤剂
A．AB．BC．CD．D
5．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题：
（1）20℃时，该固体物质的溶解度为88g．
（2）C点所对应的溶液是不饱和（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（3）若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44g．
（4）图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D．
2．物质的组成、性质、用途密切相关，请用下列物质的标号填空：
A．氧气   B．干冰  C．甲烷 D．钛合金  E．硝酸钾
（1）天然气的主要成分是C；
（2）能供给呼吸的是A；
（3）可用作复合肥的是E；
（4）可用于制造人造骨的是D；
（5）可用于人工降雨的是B．
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（三种物质均不含结晶水）：
（1）P点的含义是t1℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）t1℃时将30g物质B加入到30g水中，得到B的饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为28.6%．（保留一位小数）
（3）t2℃时，用等质量的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，得到是那种溶液的质量由小到大的顺序是ABC．

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