题目内容
16．化学用语是学习化学的重要工具．用化学用语表示：干冰CO2；碳酸根离子CO32-．分析 干冰是固态的二氧化碳，写出其化学式即可．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
解答 解：干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子可表示为：CO32-．
故答案为：CO2；CO32-．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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6．甲、乙两科学研究小组安装两套如图1相同装置，来探究影响H2O2分解速率的因素．甲小组设计了如下实验方案，并得到如图2的实验数据，乙小组也设计了自己的实验方案来研究酸、碱对H2O2分解速率影响得到如图2的实验数据；
根据上述实验，请分析回答下列问题：
（1）根据甲小组的实验方案，甲小组是为了研究浓度对H2O2分解速率的影响；
（2）本实验是通过保持温度、催化剂不变，改变过氧化氢溶液的浓度来比较H2O2分解速率；
（3）根据实验数据分析，乙小组提出用BaO2固体与硫酸溶液反应制备H2O2，化学方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 质量分数 | |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 | |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
根据上述实验，请分析回答下列问题：
（1）根据甲小组的实验方案，甲小组是为了研究浓度对H2O2分解速率的影响；
（2）本实验是通过保持温度、催化剂不变，改变过氧化氢溶液的浓度来比较H2O2分解速率；
（3）根据实验数据分析，乙小组提出用BaO2固体与硫酸溶液反应制备H2O2，化学方程式：BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2，支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
7．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、
氯化钠溶液、酚酞溶液
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验．
【记录和解释】（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（2）请写出组合④的化学方程式H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生．
【应用】写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有硫酸钡Ⅱ．沉淀只有碳酸钡Ⅲ．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡．梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分．
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象．
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有NO3-、Ba2+（指示剂除外）．
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的碳酸钠溶液，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐NaNO3（写化学式）．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、
氯化钠溶液、酚酞溶液
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒．
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验．
| 组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 组合物质 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba（NO3）2 | NaOH Ba（NO3）2 | Na2CO3 Ba（NO3）2 |
（2）请写出组合④的化学方程式H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才可以发生．
【应用】写出利用熟石灰鉴别化肥氯化铵和氯化钾有关反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有硫酸钡Ⅱ．沉淀只有碳酸钡Ⅲ．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡．梅梅取少量沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的．
【实验2】探究清液的成分．
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象．
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生．
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl-外，还有NO3-、Ba2+（指示剂除外）．
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的碳酸钠溶液，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐NaNO3（写化学式）．
测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，看到的现象是①红磷燃烧，冒出大量的白烟；
探究元素周期表可寻得一些规律．如图是一些元素的原子结构示意图．例：碳原子结构示意图的意思：6C表示6号元素碳，
表示核内带6个单位正电荷，
表示核外有6个电子，分两层排布，通常最外层电子数为8时较稳定．
如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图回答：
5．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”；
（1）复习酸的化学性质
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”“②”或“③”）．
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都有氢离子．
（1）复习酸的化学性质
| ①酸与指示剂作用 | 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 | 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 |
| ②酸与活泼金属作用 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| ③酸与某些金属氧化物作用 | Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O | … |
| ④… |
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”“②”或“③”）．
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都有氢离子．
