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下列实验操作正确的是

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氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH＝Co(OH)2↓＋2NaCl。下列判断正确的是

A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应，②为复分解反应

C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

对下列事实的微观解释不正确的是

(5分)铁作为世界年产量最高的金属在生产、生活中有广泛应用:

（1）厨房用的炊具有许多是以铁为主要原料的不锈钢材质的，炊具主要利用该材质的性质有( )

A．硬度大、熔点低 B．耐腐蚀 C．导电、导热性好

（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其成分中有铁粉。在脱氧剂脱氧过程中，主要发生两个反应，铁粉首先转化成氢氧化亚铁，第二个反应是氢氧化亚铁与氧气、水结合生成红褐色的氢氧化铁，写出第二步发生反应的化学方程式① ；铁元素在该化学反应前后的化合价分别为② 。这种铁粉常被用在防寒热贴中，热贴工作过程中的能量转换为③ 。

对下列事实的微观解释正确的是

选项	事实	解释
A	CO有毒性，而CO2无毒	两物质的组成元素不同，分子构成不同
B	KNO3溶液能导电	溶液中存在自由移动的粒子
C	KCl溶液和KMnO4溶液颜色不同	溶液中阴离子不同
D	高架的电线夏天比冬天的长	分子之间的间隔受热时增大

(9分)实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；

②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g。

请解答下列问题：

（1）所取烧碱溶液的质量＝ g；(注：滴入酚酞的质量忽略不计)

（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝ g；

（3）计算该瓶烧碱溶液的溶质质量分数；

（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)，原因是。

(7分)水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为。

（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 (填字母序号)。

（3）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

① ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

②将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (任写一种)。

③t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是，此时甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。

厨房里的操作中，发生化学变化的是

A．拉面条 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒

金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X

C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z

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