Question

8．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学样卷小组的同学多某种塑料袋的组成进行探究9资料显示塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞．
（2）装置B的作用是除水蒸气．
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是吸收空气中的气体，防止进入E装置．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为0.8g．
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（　填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）装置B主要作用是干燥作用，导气管长短错误．
（2）根据实验目的分析各装置的作用．
（3）根据题意塑料是由碳、氢元素组成，经过燃烧后生成二氧化碳和水．
（4）根据氢元素质量守恒进行解答．方程式书写关键要注意条件和配平．
（5）氢的含量是通过生成的水的质量来计算的．

解答 解：
（1）装置B是集气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置．
故答案为：装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞
（2）要测定塑料中碳、氢元素含量，通入的氧气需是干燥的，所以装置B中装的是浓硫酸，浓硫酸用于除水蒸气；
（3）塑料是由碳、氢元素组成，经过装置C燃烧后生成二氧化碳和水．二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使溶液变浑浊，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
根据实验目的可知，实验要通过测生成的二氧化碳和水的质量来计算碳、氢的质量，所以F装置主要是阻止空气中的气体进入E装置中．
故答案为：澄清石灰水变浑浊；吸收空气中的气体，防止进入E装置．
（4）根据氢元素质量守恒知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为7.2×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=0.8g
（5）氢元素的质量是通过装置D吸收水来测定的，如果没有B装置，将使装置D质量增大，根据质量守恒定律知，氢元素质量也将增大．
故答案为：偏大．
答案：
（1）装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞
（2）除水蒸气
（3）澄清石灰水变浑浊；吸收空气中的气体，防止进入E装置
（4）0.8
（5）偏大．

点评 本题是实验探究题，考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．