题目内容

3．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为Al2O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kgNaAlO2溶液．计算：
（1）该铝土矿中Al2O3的质量分数．
（2）加入的NaOH溶液中水的质量．

分析 （1）根据氢氧化钠的质量和方程式计算Al2O3的质量，进一步计算铝土矿中Al2O3的质量分数
（2）根据质量守恒分析加入的NaOH溶液中水的质量．

解答 解：（1）设Al2O3的质量为x
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102    80
x     160kg
$\frac{102}{x}$$\frac{80}{160kg}$
x=204kg
铝土矿中Al2O3的质量分数$\frac{204kg}{340kg}$×100%=60%
（2）加入的NaOH溶液中水的质量1004kg-204kg-160kg=640kg
答：（1）铝土矿中Al2O3的质量分数60%
（2）加入的NaOH溶液中水的质量640kg

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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3．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．稀盐酸属于化合物B．亚硝酸钠属于盐
C．冰水共存物属于混合物D．纯碱属于碱
14．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
A． 
过滤		B．    
称取氯化钠		C．  
稀释浓硫酸		D．
测溶液的pH
11．垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理．其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能．二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发酵、产生一种气体沼气．距测算，1米3的沼气池一天产生沼气量0.2米3．1米3沼气可以供6口之家三餐的烹饪，可以使3吨的卡车运行3千米，点亮60W电灯工作6小时．
（1）垃圾进行无氧分解会产生沼气和二氧化碳，设垃圾中有机物的化学式为（CH2O）n，请写出这一化学方程式2（CH2O）n$\frac{\underline{\;无氧\;}}{\;}$nCH4↑+nCO2↑；
（2）已知沼气由甲烷细菌在分解腐烂物时释放出来的，则甲烷细菌的新陈代谢类型是厌氧异养型；1立方米沼气可以产生1.296×106焦耳能量．
（3）据计算，每燃烧1吨垃圾，产生7.2×108焦的电能，这些电能相当于40千克烟煤燃烧放出的热量（烟煤的热值越3×107．焦/千克，燃烧转化率为60%）
（4）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放．对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种方式，你认为有利于减少温室气体排放的是①②④（填序号）．
18．已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分．各物质之间的相互关系如图所示（部分反应条件和生成物已省略）
（1）物质A的化学式为：H2O2；
（2）写出G和N反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）物质F的俗称为生石灰，它与C反应的现象为放出大量热；
（4）该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为置换反应．
8．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学样卷小组的同学多某种塑料袋的组成进行探究9资料显示塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞．
（2）装置B的作用是除水蒸气．
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是吸收空气中的气体，防止进入E装置．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为0.8g．
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（　填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
15．用化学方程式解释下列问题：
（1）氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）盐酸除铁锈反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）加热高锰酸钾：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
12．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）活性炭常用于净水，其作用是A、过滤水中的杂质．下列净化水的方法中，净化程度最高的是D（填序号）．
A．吸附     B．沉淀     C．过滤     D．蒸馏
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，测量结果会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施一水多用．
（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．
②将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
③20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
④若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
13． A-H都是初中化学中常见的物质．已知A、B都是黑色固体．D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式C，G的化学式Fe．
（2）写出反应①的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）写出反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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