题目内容

1．实验室制取氢气和二氧化碳的实验中，肯定不需要的仪器是（　　）
A．酒精灯B．导气管C．集气瓶D．试管

分析 根据实验室制取氢气的反应原理（锌与稀硫酸反应）、二氧化碳的反应原理（石灰石与稀盐酸反应），属于“固液常温型”制取气体，进行分析判断．

解答 解：A、实验室制取氢气的反应原理（锌与稀硫酸反应）、二氧化碳的反应原理（石灰石与稀盐酸反应），均属于“固液常温型”制取气体，不需要进行加热，不需要使用酒精灯，故选项正确．
B、实验室制取氢气和二氧化碳的实验中，需要使用导气管，故选项错误．
C、实验室制取氢气和二氧化碳的实验中，需要使用集气瓶，故选项错误．
D、实验室制取氢气和二氧化碳的实验中，可以使用试管，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取氢气和二氧化碳的反应原理、所需仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如表，则下列说法中正确的是（　　）
 物质 甲 乙 丙 丁
 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
 反应后的质量/g 5.2 X 7.22.8
A．X=0.4
B．甲和乙是反应物
C．丁一定是单质
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
12．下列有关配制50g5%（1g以下用游码）的氯化钠溶液的实验操作或数据正确的是（　　）
A．因为食盐是干燥的药品，所以可以直接放在托盘天平的左盘进行称量
B．应用50mL的量筒量取47毫升的蒸馏水
C．量取水时若俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．配制50g5%的氯化钠溶液的操作步骤为：称量、量取、溶解、装瓶保存
E．若将上述50g氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，则需要加水75g
F．在称量食盐的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应减少药品
G．将称量好的食盐固体直接倒入量筒中进行溶解
H．若是将药品和砝码放反了，其他操作完全正确，则所配制的溶液的溶质质量分数偏小
9．SiO2是沙的主要成份，SiO2中硅元素的化合价为+4；工业上制取粗硅的化学方程为：SiO2+2C═Si+2R，R的化学式为CO；这个反应属于什么反应类型置换反应；SiO2与NaOH反应和CO2与NaOH反应的反应相近，已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
16．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示．回答下列问题：

（1）写出化学式：AH2O2，CO2，FCO，HH2CO3．
（2）写出化学方程式：反应①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应③2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，反应⑥CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）反应⑤在工业上有何用途？制碳酸饮料．
6．实验室用6.5克锌和足量的稀盐酸充分反应制取氢气．根据题意求：
（1）产生氢气的质量为多少克？
（2）反应后液体混合物的质量增加了多少克？
5．解释下列事实或现象
（1）10mL水和10mL酒精混合，其体积小于20mL的原因．
（2）墙内开花墙外香．
2．已知空气的主要成份是氮气和氧气．某课外活动小组 设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，等红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开水夹．实验装置如图：
（1）红磷燃烧的化学反应文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，该实验中红磷要过量，目的是使集气瓶内的氧气充分反应．
（2）上述实验现象是：①红磷燃烧，产生大量的白烟，②烧杯中的水倒吸进集气瓶．产生现象②的原因是C（填字母序号）．
A、集气瓶内外存在温度差       
B、集气瓶内外存在液面差
C、集气瓶内的氧气被消耗，瓶内气压低于外面大气压．
3．下列各组物质中前者属于化合物，后者属于单质的是（　　）
A．氧气，稀有气体B．冰水混合物，食盐水
C．二氧化碳，液氧D．澄清石灰水，高锰酸钾

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