Question

某石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂(已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：⑴生成二氧化碳的总质量是　▲　g。

⑵第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是　▲　g。

⑶该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

Answer 1

 (5分)⑴4.4 (1分)      ⑵35.2  (1分)

⑶解：设12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     100                      44

      x                       4.4g 

             100 ：x =  44 ：4.4g           (1分)

                   x = 10g                  (1分)

10g/12g´100%=83.3%                   (1分)

    答：略