题目内容
完成下列变化的化学方程式
⑴实验室加热高锰酸钾制取氧气： ▲ ；
⑵用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多： ▲ ；
⑶向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： ▲ ；
⑷少量硫酸铵固体与氢氧化钠固体混合研磨： ▲ ；
⑴2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分)
⑵Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O；(2分)
⑶CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分)
⑷(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ； (2分
全能闯关100分系列答案氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。
请写出该反应的化学方程式： ▲
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三： ▲
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想 ▲ 不合理，请用化学方程式说明原因：
▲
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想 ▲ 不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ▲ | 猜想二成立 |
【反思与拓展】
① 若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 ▲ ；
② 登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ▲ 。
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)
某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：⑴生成二氧化碳的总质量是 ▲ g。
⑵第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 ▲ g。
⑶该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
⑤ 
价为+4
