Question

18．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式H₂O．
（2）生石灰可以高温煅烧而得，其反应方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作①和②过程中都要用到玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙（写俗名）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）废泥的主要成份是CaCO₃（写化学式），以上生成烧碱过程中可以循环利用溶液的是C（选填“A”、“B”、“C”）

Answer 1

分析 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．

解答 解：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，则：
（1）由分析可知x是水，化学式为H₂O；
（2）生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）由分析知：操作①是分离滤渣和滤液，为过滤操作；操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，故操作①和②过程中都要用到玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；
（4）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以废泥的主要成份是碳酸钙；
由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液C中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；
故答案为：
（1）H₂O．（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）玻璃棒、烧杯； 氢氧化钙，硼酸．（4）CaCO₃；C．

点评 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．