Question

11．某化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将40.0g足量的稀盐酸加入到盛有 20.0g大理石样品的烧杯中（其他成分不与稀盐酸反应），完全反应后，测得烧杯内物质的质量为53.4g．请计算：
（1）共产生二氧化碳气体6.6g；
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量结合化学方程式求出碳酸钙的质量，再求大理石样品中碳酸钙的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，（40.0g+20.0g）-53.4g=6.6g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
解之得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数$\frac{10g}{20.0g}$×100%=50%．
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．