题目内容
过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量．
（1）生成氧气的质量为
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；
（3）根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量．
（2）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；
（3）根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量．
解答：解：（1）生成氧气的质量为3.2g．
故填：3.2．
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 3.2g
=
，
=
，
x=15.6g，y=16g，
答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g．
（3）设需要加入水的质量为z，
×100%=10%，
z=60g，
答：需要加入水的质量为60g．
故填：3.2．
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 3.2g
| 156 |
| x |
| 32 |
| 3.2g |
| 160 |
| y |
| 32 |
| 3.2g |
x=15.6g，y=16g，
答：反应后所得溶液中溶质的质量为16g．
（3）设需要加入水的质量为z，
| 16g |
| 15.6g+87.6g-3.2g+z |
z=60g，
答：需要加入水的质量为60g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
制造触摸屏的重要材料之一是氧化铟（In2O3），其中铟元素（In）的化合价为（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+3 | D、+6 |
下列说法正确的是（ ）
| A、食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 |
| B、电池是将电能直接转化为化学能的装置 |
| C、聚氯乙烯薄膜用于食品的包装 |
| D、用洗洁精清洗餐具上的油污发生溶解现象 |
下列金属中，活动性最强的是（ ）
| A、镁 | B、铜 | C、锌 | D、银 |
课外小组同学利用如图所示装置进行实验．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中．实验内容如表所示．