题目内容
9．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：（1）①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是②④（填序号）
（2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性．
（3）烹煮后的油锅很难用水洗干净，加点洗洁精就能轻而易举地洗掉，这是因为洗洁精对油污起到了乳化作用．
分析 （1）根据物质放入水中的状况及溶液的概念进行分析；
（2）根据溶液具有均一性（同一溶液中各部分的性质完全相同），进行分析判断；
（3）根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答．
解答 解：（1）能形成均一、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的物质；花生油、面酱不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，而食盐和白醋可溶于水，与水混合则能形成均一稳定的混合物；故填：②④；
（2）为了解汤的盐味是否适宜，他取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性，各部分的性质完全相同；故填：均一性；
（3）洗洁精中含有洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；故填：洗洁精对油污起到了乳化作用．
点评 掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键，属于基础知识的考查，难度较小．化学与我们的生活息息相关，了解乳化作用等即可正确解答本题．
练习册系列答案
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19．下列化学方程式的书写与类型都正确的是（ ）
| A． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO：化合反应 | |
| B． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2：分解反应 | |
| C． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2：置换反应 | |
| D． | Al（OH）3+3HCl=AiCl3+3H2O：复分解反应 |
4．洁厕灵和漂白精家用清洁剂的功能和有效成分如下表，请据表回答：
（1）“洁厕灵”不能（填“能”或“不能”）与碱性清洁剂混用．
（2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．若混用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．
| 清洁剂名称 | 洁厕灵 | 漂白精 |
| 功能 | 有效清除污垢，除异味 | 快速漂除衣物污渍 |
| 有效成分 | HCl | NaClO |
（2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．若混用易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．
14．
硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
（1）30℃时，在100克水的烧杯中加入50克硝酸钾，充分溶解后得到的溶液质量为145.8克．
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是升温或加水．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．减小
硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/克 | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | |
（2）欲将40℃的氯化钠饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是升温或加水．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的是冷却热饱和溶液法，请你结合图表中信息说明选择该方法的理由．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大
（4）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的 硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将如何变化．减小
