题目内容
煤是目前人类使用的最主要燃料．工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3
| ||
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：方案I：赤铁矿粉的质量减去滤渣的质量为氧化铁的质量，从而进一步可求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
方案Ⅱ：氢氧化钠溶液因为吸收二氧化碳质量增加，增加的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出氧化铁的质量，进一步求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
【实验反思】根据影响实验结果的因素分析；
【实验分析】根据二氧化碳能否全部吸收分析．
方案Ⅱ：氢氧化钠溶液因为吸收二氧化碳质量增加，增加的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出氧化铁的质量，进一步求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
【实验反思】根据影响实验结果的因素分析；
【实验分析】根据二氧化碳能否全部吸收分析．
解答：解：方案I 则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：
×100%=80%．
方案Ⅱ
设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2
320 132
X 1.32g
=
，
解得：X=3.20g
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：
×100%=40%
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
答案：方案I 80%．
方案Ⅱ40%．
【实验反思】偏大．
【实验分析】生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
| 8.00g-1.60g |
| 8.00g |
方案Ⅱ
设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．
3C+2Fe2O3
| ||
320 132
X 1.32g
| 320 |
| x |
| 132 |
| 1.32g |
解得：X=3.20g
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：
| 3.20g |
| 8.00g |
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
答案：方案I 80%．
方案Ⅱ40%．
【实验反思】偏大．
【实验分析】生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
点评：本题综合性较强，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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下列一定是混合物的是（ ）
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| C、只含两种离子的物质 |
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下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
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| A、先发生物理变化，后发生化学变化 |
| B、先发生化学变化，后发生物理变化 |
| C、只发生了物理变化 |
| D、只发生了化学变化 |