题目内容

6．日常生活中的下列做法，正确的是（　　）
A．在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素
B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C．低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快
D．防止“碘-131”核辐射，吃大量的加碘盐

分析 根据化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可．

解答 解：A、在酱油中加入铁强化剂以补充铁元素，正确；
B、工业酒精中含有甲醇，不能饮用，错误；
C、葡萄糖能直接参与体内的化学反应而供能，低血糖病症发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效慢，错误；
D、摄取食盐的量是一定的，不能吃大量的碘盐，错误；
故选A．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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16．化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等．
（1）请用化学符号填空：
①镁离子Mg2+；②人体内含量最多的物质H2O；
③碘酒中的溶剂C2H5OH；④耐高温陶瓷氮化铝AlN；
（2）用下列字母序号填空：A．活性炭  B．硫酸铜  C．二氧化硫  D．氧气
①会形成酸雨的是C；②农业上用来配农药波尔多液的是B；
③可用于防毒面具的是A；④医疗上用于抢救危重病人的是D．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①汽车尾气中NO和CO在催化剂作用下生成空气中2种无毒气体2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；
②用熟石灰中和工厂废液中的硫酸：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O；
（4）A、B两种物质的溶解度曲线如图． 
①图中P点的含义是表示t1℃时A、B两物质溶解度相等．
②t2℃时，将A、B两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得A溶液的质量＜B溶液的质量．（填“＞”或“=”或“＜”）
③欲将t2℃时B物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温．
17．结合下列实验回答问题：
 
（1）如图1，分别将硫在空气和氧气中燃烧，发现硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，则说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量．
（2）用图2所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧结束后冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶容积的五分之一；
（3）图3实验中，反应结束后天平指针指向右侧（填“左侧”、“右侧”或“中间”）．
14．2017年5月15日，“一带一路”国际合作高峰论坛圆桌峰会在北京举行．“一带一路”植根于古丝绸之路，凝聚了先辈们对美好生活的追求，促进了亚欧大陆各国互联互通，推动了东西方文明交流互鉴，为人类文明发展进步作出了重大贡献．下列有关说法不正确的是（　　）
A．古丝绸之路上重要商品丝绸属于有机合成高分子材料
B．“一带一路”呼吁合作互通，互相繁荣，中欧商品班列的列车轮轨主要是由合金制成的
C．现代东西方文明的交流通过互联网快捷深入，使用的光纤属于无机非金属材料
D．一带一路沿线国家和地区发展经济的同时需要加强生态环境保护，防止空气、水等污染
1．用括号内的物质不能一次性鉴别下列各组物质的是（　　）
A．NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体（水）
B．Na2CO3、NaOH、NaCl三种无色液体（酚酞）
C．Fe、CuO、C三种黑色粉末（稀硫酸）
D．CuCl2、KNO3、Na2CO3．三种液体（石灰水）
11．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．
请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B（填字母编号）．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是D（填字母编号）
18．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导热性、导电性（至少答两点）；

（2）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为+3；
（3）在硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量金属铝，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．
①滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2（写化学式）
②请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3．
③若向所得固体上滴加稀盐酸，则一定没有（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生．
15．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌．稀释时，如果不慎将浓硫酸贱到手上，应立即先用布拭去，再用水冲洗．有条件的话，最好再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以最大限度地减少对人体的伤害．
16．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口．小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究．
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈碱性．
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品．
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究．

甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置B中反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O．
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分．
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
实验编号锥形瓶内物质[来源最终得到 CO2 体积/mL
名称质量/g
①碳酸钠aV1
②碳酸氢钠aV2
③白色粉末mV3
实验①的化学反应方程式为Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O； 表中 m=ag； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是V3=V2．
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是V1＜V3＜V2．
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软．原因是碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔．

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