Question

17．某同学用过氧化氢制取氧气，取50g过氧化氢溶液反应，加入二氧化锰作催化剂．反应停止后剩余物质总质量为51.4g，将剩余物质过滤得到的滤渣洗涤、干燥后称得为3g，求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？

Answer 1

分析 反应中只有二氧化锰是固体物质，所以“洗涤、干燥后得滤渣”即为二氧化锰；又二氧化锰在反应中是催化剂，反应前后质量不变，所以反应前各物质的质量总和应为过氧化氢溶液和二氧化锰的质量和．反应中仅有氧气放出，再利用质量守恒定律即可求得氧气的量．最后利用所求氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量．

解答 解：生成氧气质量为：50g+3g-51.4g=1.6g      
设50g双氧水溶液中H₂O₂的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑                      
68             32
x             1.6g
   $\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g               
答：所得溶液溶质质量为3.4g．

点评 本题为最基本的根据化学方程式的计算题，解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．