如图是甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )A．t1℃时.甲.乙.丙三种物质的溶解度大小关系是:乙＞甲＞丙B．分别加入溶质或降低温度都可使t2℃时甲.乙.丙的不饱和溶液变为饱和溶液C．将甲.乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时.甲析出的晶体质量一定比乙多D．将甲.乙.丙的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲＞丙
	B．	分别加入溶质或降低温度都可使t₂℃时甲、乙、丙的不饱和溶液变为饱和溶液
	C．	将甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t₂℃降到t₁℃时，甲析出的晶体质量一定比乙多
	D．	将甲、乙、丙的饱和溶液温度由t₂℃降到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：A、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲=丙，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以分别加入溶质或降低温度都可使t₂℃时甲、乙的不饱和溶液变为饱和溶液，丙物质不能，故B错误；
C、甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t₂℃降到t₁℃时，甲、乙析出的晶体质量也不能确定，故C错误；
D、t₁℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，降低温度，丙物质不会析出晶体，应该按照t₂℃时的溶解度计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液温度由t₂℃降到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故D正确．
故选：D．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

（1）A装置中发生反应的化学方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）B装置的作用是吸收生成的二氧化碳和水．
（3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是B．
A．试管中还有残留的气体没有被吸收 B．外界空气中的水蒸气进入C装置中
C．样品中碳酸氢铵没有完全分解
（4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是B．
A．水 B．稀硫酸 C．浓盐酸
（5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是防止液体倒吸．
方案乙：取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入如图所示装置中进行实验：

实验步骤：①按图连接仪器，检查装置气密性；②装入药品；③打开b处弹簧夹，从a处通入空气；④称量装置D及其中药品的质量；⑤关闭b处弹簧夹；⑥打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；⑦----；⑧称量装置D及其中药品的质量．
（1）请补出上面步骤中缺少的步骤打开b处弹簧夹，缓缓通入空气．
（2）装置A中装入的试剂可能是氢氧化钠溶液，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置．
（4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为17.2%．（保留1位小数）
在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定．
方案丙：①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0，.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是防止碳酸氢铵吸收空气中的水蒸气．
（2）第③步中加热煮沸的目的是赶出溶液中的二氧化碳．
（3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品．

17．某同学用过氧化氢制取氧气，取50g过氧化氢溶液反应，加入二氧化锰作催化剂．反应停止后剩余物质总质量为51.4g，将剩余物质过滤得到的滤渣洗涤、干燥后称得为3g，求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？

14．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

Ⅰ．探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
【验证猜想】方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于右图所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．测定空气中氧气含量
使用如图装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．计算得氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的$\frac{1}{5}$．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

1．中国女药学家屠呦呦因发现并提取出治疗疟疾的特效药青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）而获得2015年诺贝尔医学奖．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素中含有42个原子		B．	青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
	C．	青蒿素中氢元素的质量分数最大		D．	青蒿素中碳、氧元素的个数比为3：1

11．下列由实验事实或信息所得出的结论中不正确的是（　　）

	A．	某物质只含有一种元素-该物质一定属于单质
	B．	某物质燃烧后生成CO₂和H₂O-该物质一定含有C、H元素
	C．	降低温度时某溶液中有晶体析出-该溶液此时一定是饱和溶液
	D．	常温时某溶液能使酚酞溶液变红-该溶液的pH一定大于7