题目内容
如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（ ）
A. 探究质量守恒定律
B. 探究燃烧的三个条件
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究铁生锈的条件
实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
（己知氧化铁不溶于水，可溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，溶液呈黄色）
（提出猜想）甲组：铜粉； 乙组：铜粉和氧化铁粉末；丙组：_____。
（设计实验）方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_____并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_____。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图所
示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_____。
实验时要先通CO再加热的原因是_____。实验结束是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因_____。
按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中_____，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是_____。
（实验反思）如图虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO：请从如图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____（填序号）。
如图是加热碱式碳酸铜的实验装置图。回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：
①_____，②_____，③_____。④起支撑作用的仪器是：_____。
（2）该装置实验之前，气密性的检验方法是：_____。
（3）加热后，可以观察到试管中_____ 色粉末变成_____色，试管壁上出现_____，同时可以看到澄清石灰水_____。
（4）用文字表达式表示碱式碳酸铜加热反应的过程_____。
（5）实验结束时，先把导管从烧杯中移出，再熄灭酒精灯。原因是：_____。
下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ）
A. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B. 2NO+O2＝2NO2
C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D. 2NaCl2Na+Cl2↑
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称_____，是一种白色固体，易溶于水，水溶液湿碱性，它受热易分解（而Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．阅读上文之后，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：
（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”），如何通过实验证明这一点？_____．
（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处．按要求各举一例．
物理性质_____；化学性质_____．
下列关于能源、资源的叙述正确的是（ ）
A. 目前，世界上已有 90%以上的铁得到了回收和利用
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有 100 多种
D. 常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿
某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
C. 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是
A. C2O3中碳元素的化合价为+4价 B. 三氧化二碳具有还原性
C. 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐
探究质量守恒定律
探究燃烧的三个条件
测定空气中氧气的含量
探究铁生锈的条件
探究质量守恒定律探究燃烧的三个条件测定空气中氧气的含量探究铁生锈的条件
2Fe+3CO2
2Na+Cl2↑
Na2CO3+CO2↑+H2O．阅读上文之后，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：