题目内容
（某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
（1）完全反应后产生氧气的质量为
（2）求该样品中氯酸钾的纯度．
（1）完全反应后产生氧气的质量为
1.44g
1.44g
．（2）求该样品中氯酸钾的纯度．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量（g） | 5.52 | 5.04 | 4.56 | 4.56 |
分析：（1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量进行解答；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度进行解答．
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度进行解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=5g+1g-4.56g=1.44g；故填：1.44g；
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 1.44g
=
x=3.675g
该样品中氯酸钾的纯度=
×100%=73.5%
答：该样品中氯酸钾的纯度为73.5%．
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 1.44g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 1.44g |
x=3.675g
该样品中氯酸钾的纯度=
| 3.675g |
| 5 |
答：该样品中氯酸钾的纯度为73.5%．
点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．
练习册系列答案
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某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了．
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
| 样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中，
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
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（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是 ；
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为 ；
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．
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