Question

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25克该样品（杂质不参加反应）与5克二氧化锰混合，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为20.4克．
求：（1）完全反应后生成氧气的质量；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氯酸钾的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=25g+5g-20.4g=9.6g；
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
∴

245

96

=

x

9.6g

，
解之得：x=24.5g，
则该样品中氯酸钾的质量分数为：

24.5g

25g

×100%=98%．
答：（1）完全反应后生成氧气的质量为9.6g；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题．