一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂很好奇.他们观察到“脱氧剂外包装标注的成分为铁粉.活性炭和氯化钠.打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．[资料获悉]铁系“脱氧剂的作用原理是利用铁能被氧气氧化.从而达到除氧保鲜的目的．[教师指导]铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3.．[探究目的]小组同学欲探究该“脱氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃，（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.0g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为8g．
步骤3：按如图所示装置，将得到的8g 固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.2g．
步骤⒋将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是

．
（2）步骤2目的是

．检验该滤液中溶质的方法是

．
（3）小明认为0.2g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为

g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（主要成份是氢氧化钠和生石灰）的干燥管，他这样做的理由是

．
（4）经过以上实验，同学们确定了该“脱氧剂”的各成份的质量分数，其中Fe₂O₃的质量分数为

%．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的干燥（除水）,金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，由步骤1得出的结论是：样品中含有单质的铁；步骤2目的是溶解样品中的氯化钠；检验该滤液中溶质的方法是：取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是：防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差；由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，氧化铁的质量=8g-5.6g-1.2g=1.2g，Fe₂O₃的质量分数=

1.2g

10g

×100%=12%．

解答：解：（1）通过实验分析可知：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，由步骤1得出的结论是：样品中含有单质的铁；故答案为：样品中含有单质的铁；
（2）步骤2目的是溶解样品中的氯化钠，因为铁粉、活性炭都不溶于水；检验该滤液中溶质的方法是：取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；故答案为：溶解样品中的氯化钠；取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；
（3）设样品中单质铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.2g

0.2g

x=5.6g；
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是：防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差；
故答案为：5.6；防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差；
（4）由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，氧化铁的质量=8g-5.6g-1.2g=1.2g，Fe₂O₃的质量分数=

1.2g

10g

×100%=12%；故答案为：12；

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关的计算等，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．