题目内容
某校化学小组在制取O2后，利用已完全分解的KClO3残渣回收MnO2，又从滤液中提出KCl，甲、乙同学各取200mL同一滤液实验．
（1）甲同学将滤液蒸发20g水，冷却至30℃，析出2.2g晶体．
（2）乙同学将滤液蒸发30g水，冷却至20℃，析出5.6g晶体．
两同学结果准确无误，则20℃时，KCl的溶解度是多少？
（1）甲同学将滤液蒸发20g水，冷却至30℃，析出2.2g晶体．
（2）乙同学将滤液蒸发30g水，冷却至20℃，析出5.6g晶体．
两同学结果准确无误，则20℃时，KCl的溶解度是多少？
考点：固体溶解度的概念
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明10g水和（5.6-2.2）g=3.4g晶体组成的溶液是饱和溶液，然后根据溶解度的概念写出关系式即可
解答：解：比较两次蒸发可以发现，可以得出30-20=10g水中析出（5.6-2.2）g=3.4g晶体，
设该物质在20℃时的溶解度为X，根据固体物质的溶解度的定义及溶质的质量分数的计算公式可得：
=
解得：x=34
答：20℃时，KCl的溶解度是34g．
设该物质在20℃时的溶解度为X，根据固体物质的溶解度的定义及溶质的质量分数的计算公式可得：
| x |
| 100 |
| 3.4 |
| 10 |
解得：x=34
答：20℃时，KCl的溶解度是34g．
点评：熟练掌握饱和溶液及溶解度的概念，并能够根据饱和溶液的概念来判断溶液是否饱和，可以求某固体物质在某一温度下的溶解度．
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下列变化既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（ ）
A、2H2O
| ||||
B、2CO+O2
| ||||
C、3CO+Fe2O3
| ||||
D、4Al+3O2
|
下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是（ ）
| A、H2 |
| B、O |
| C、CO2 |
| D、Ne |
下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
| A、原子能构成分子，但不能直接构成物质 |
| B、相同原子可以构成不同的分子 |
| C、原子核里的质子数等于核外电子数 |
| D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、Na+ Cl- OH- | ||
B、K+ Ca2+ CO
| ||
C、H+ Cl- CO
| ||
| D、Na+ Fe3+ OH- |
下列现象描述不正确的是（ ）
| A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 |
| B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| C、蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 |
| D、木炭在氧气中燃烧发出白光 |
下列做法符合科学常识的是（ ）
| A、与灯泡串联的开关安装在火线上 |
| B、稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中 |
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