题目内容
怎样用实验①证明某瓶溶液含盐酸和硫酸；②鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙五种白色固体。
答案：
解析：
提示：
解析：
分析：①盐酸和硫酸在混合溶液中电离生成H 、Cl 、SO ，因此必须鉴定溶液中含H 、SO 、 Cl 。用AgNO 检验C1 时，SO 也能与Ag 反应生成Ag SO (微溶)沉淀，干扰Cl 的检验，因此必须先用Ba(NO ) 和稀硝酸检验并除去SO (除去SO 不能用BaCl ，为什么?)，再检验Cl 。
②根据五种物质的溶解性、水溶液的颜色、溶液中阴离子的不同性质设计鉴别方案。 答案：①用试管取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色(或加入锌粒有气泡逸出)，可证明溶液中含大量H 再用另一支试管取少量溶液，滴入过量(为什么?)的Ba(NO ②分别将五种白色固体各取少量于五支试管中，各加适量蒸馏水振荡，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的则原物质是无水硫酸铜。在剩下的三支试管里各加入几滴稀硝酸，有无色气体产生的则原物质是碳酸钠。在剩下的两支无明显现象的试管中加入几滴BaCl
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。
)
溶液，生成白色沉淀，再滴入几滴稀硝酸，白色沉淀不消失，可证明原溶液中含大量SO
。过滤除去
沉淀，在滤液中加几滴 
)
溶液，无白色沉淀，证明滤液中已不含SO
，再往滤液中滴入几滴
溶液，有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含
。所以原溶液含有盐酸和硫酸。
溶液(不能用
溶液，为什么?)，有白色沉淀生成的原物质是硫酸钠，仍无明显现象的则原物质是氯化钠。提示：
练习册系列答案
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