Question

　　怎样用实验①证明某瓶溶液含盐酸和硫酸；②鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙五种白色固体．

 

Answer 1

答案：
解析：

①用试管取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色（或加入锌粒有气泡逸出），可证明溶液中含大量H＋． 　　再用另一支试管取少量溶液，滴入过量（为什么？）的Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再滴入几滴稀硝酸，白色沉淀不消失，可证明原溶液中含大量SO．过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加几滴Ba（NO3）2溶液，无白色沉淀，证明滤液中已不含SO，再往滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加几滴稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含．所以原溶液含有盐酸和硫酸． 　　②分别将五种白色固体各取少量于五支试管中，各加适量蒸馏水振荡，不溶于水的是碳酸钙，形成蓝色溶液的则原物质是无水硫酸铜．在剩下的三支试管里各加入几滴稀硝酸，有无色气体产生的则原物质是碳酸钠．在剩下的两支无明显现象的试管中加入几滴BaCl2溶液（不能用AgNO3溶液，为什么？），有白色沉淀生成的原物质是硫酸钠，仍无明显现象的则原物质是氯化钠． 分析：①盐酸和硫酸在混合溶液中电离生成H＋、Cl－、SO，因此必须鉴定溶液中含 H＋、SO、Cl－．用AgNO3检验Cl－时，SO也能与Ag＋反应生成Ag2SO4（微溶）沉淀，干扰Cl? ?/span>的检验，因此必须先用Ba（NO3）2和稀硝酸检验并除去SO（除去SO不能用BaCl2，为什么？），再检验Cl－． 　　②根据五种物质的溶解性、水溶液的颜色、溶液中阴离子的不同性质设计鉴别方案．

提示：