Question

11．黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（1）证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是取少量溶液于试管中，加入铁粉，产生气泡；
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（写一个即可）；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是过滤；得到的溶液C一定（填“一定”或“不一定”）是硫酸锌的饱和溶液；
（4）写出黄铜在日常生产生活中的一种用途制作无缝铜管．

Answer 1

分析 （1）铜不能和稀硫酸反应，稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能和氧化锌反应生成硫酸锌和水，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）锌比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离；
析出晶体后的溶液是该晶体的饱和溶液．
（4）黄铜在日常生产生活中可以用来制作无缝铜管．

解答 解：（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是：取少量溶液于试管中，加入铁粉，产生气泡．
故填：取少量溶液于试管中，加入铁粉，产生气泡．
（2）步骤Ⅱ中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是过滤；
得到的溶液C一定是硫酸锌的饱和溶液．
故填：过滤；一定．
（4）黄铜在日常生产生活中可以用来制作无缝铜管．
故填：制作无缝铜管．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．