Question

1．小明将10g锌铜合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）合金中锌的质量是多少？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据金属的活动性顺序可以知道，锌铜混合物中铜不能与稀硫酸反应放出氢气，可以据此结合锌和稀硫酸反应的化学方程式进行计算参加反应锌的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可计算恰好完全反应时消耗硫酸的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答即可．
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可计算恰好完全反应时生成硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答即可．

解答 解：（1）设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98        161      2
x        y          z       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%，
（3）反应后所的溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%
答：（1）混合物中锌的质量为6.5g     
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%，
（3）反应后溶液的溶质质量分数w为15.1%．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中一种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．