题目内容

1．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中正确的有（　　）
①钠可能与水反应
②钠的熔点比铁的熔点低
③反应的化学方程式为：2Na+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2↑
④制取氨基钠的反应是置换反应．
A．1个B．2个C．3个D．4个

分析 钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气；
钠于97～100℃能够熔融，说明钠的熔点小于100℃；
钠和液氨反应生成氨基钠和氢气，属于置换反应．

解答 解：①实验过程中，向反应容器中缓慢通入无水的液氨，说明钠可能与水反应，实际上钠能和水反应，并且反应很剧烈，该选项说法正确；
②钠于97～100℃能够熔融，说明钠的熔点小于100℃，而铁的熔点大于1500℃，因此钠的熔点比铁的熔点低很多，该选项说法正确；
③钠和液氨反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2↑，该选项书写正确；
④制取氨基钠的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确．
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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1．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（选填字母序号）
A、金属硬币  B、铝制导线   C、铜质火锅
（2）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面两幅图分别描述的是古人炼铁，炼铜的场景．

①图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质，CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧，不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧的原因是提供充足的氧气，使燃料燃烧充分．
③图2中古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是CD（选填字母序号）
A、滤渣中一定没有Fe    B、滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu   D、滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3．
12．在化学反应A+2B=C+2D中，m克A物质与n克B物质恰好完全反应生成e克C物质，则同时生成的D物质质量为（　　）
A．$\frac{m+2n-e}{2}$B．m+2n-eC．m+n-2eD．m+n-e
9．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．请回答：

（1）若A在常温下为液体，则A的化学式为H2O2，反应①的基本反应类型是分解反应．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的后面（填“前面”或“后面”）．
（3）G的化学式为CO，它不具有的性质有AD（填字母）．
A．酸性   B．还原性  C．毒性   D．助燃性．
16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲
C．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数会比乙大
D．用升温的方法能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
6．甲醛的水溶液俗称福尔马林，是有刺激性气味的液体，常用于浸制生物标本，但是不能用来保存、保鲜食物．甲醛的化学式是CH2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲醛属于氧化物B．甲醛的相对分子质量是30g
C．甲醛中氢氧元素的质量比为2：1D．甲醛中氢元素的质量分数最小
13．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）．

（1）写出图中标示的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A．
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
10．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物
B．
将过量的铝和过量的铁同时加入某硫酸铜溶液中
C．
恒温条件下，将接近饱和的硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
D．
将过量的铁和过量的镁分别放入两份等质量、等质量分数的稀硫酸中
11．黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是取少量溶液于试管中，加入铁粉，产生气泡；
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（写一个即可）；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是过滤；得到的溶液C一定（填“一定”或“不一定”）是硫酸锌的饱和溶液；
（4）写出黄铜在日常生产生活中的一种用途制作无缝铜管．

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