题目内容
已知下列反应均能发生①铁和硫酸铜溶液，②镁和硫酸锰溶液，③锰和硫酸亚铁溶液
（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的方程式
（2）锰、铁、镁、铜四种金属活动性由强到弱的顺序是 ．
（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的方程式
（2）锰、铁、镁、铜四种金属活动性由强到弱的顺序是
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据金属与盐溶液的反应规律分析，活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，根据反应写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）铁和硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu；
（2）由题意可知，反应均能发生①铁和硫酸铜溶液，②镁和硫酸锰溶液，③锰和硫酸亚铁溶液．可得出：铁的活泼性大于铜，镁的活泼性大于锰，锰的活泼性大于铁，综合分析可知，锰、铁、镁、铜四种金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Mn、Fe、Cu．
故答为：（1）Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu；（2）、Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）由题意可知，反应均能发生①铁和硫酸铜溶液，②镁和硫酸锰溶液，③锰和硫酸亚铁溶液．可得出：铁的活泼性大于铜，镁的活泼性大于锰，锰的活泼性大于铁，综合分析可知，锰、铁、镁、铜四种金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Mn、Fe、Cu．
故答为：（1）Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu；（2）、Mg、Mn、Fe、Cu．
点评：本题的难度不大，熟记金属活动性顺序及其应用是解答本题的关键．
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