题目内容

9．A～F和X、Y都是初中常见的物质，其中B、F都是红色固体，A为黑色固体，C为无色气体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略），回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AC；CCO2；
（2）写出D+Y溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）写出C与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

分析 根据A-F和XY都是初中化学中的常见物质，A为黑色固体，C是无色气体，B、F是红色固体，常见的红色固体有红磷、氧化铁、铜等，无色气体C会与澄清石灰水反应，所以C可能是二氧化碳，A、B高温的条件下会生成D和二氧化碳，所以A可能是碳，B可能是氧化铁，D就是铁，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和红色的铜，所以Y是硫酸铜，F是铜，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故X就是盐酸；然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：A为黑色固体，C是无色气体，B、F是红色固体，常见的红色固体有红磷、氧化铁、铜等，无色气体C会与澄清石灰水反应，所以C可能是二氧化碳，A、B高温的条件下会生成D和二氧化碳，所以A可能是碳，B可能是氧化铁，D就是铁，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和红色的铜，所以Y是硫酸铜，F是铜，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故X就是盐酸；带入框图，推断合理；
（1）A是碳，C是二氧化碳，故填：C；CO2；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
4．已知：通常情况下，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液．某实验小组据此设计了如图所示的实验装置研究用排水法能否收集二氧化碳的问题，其实验过程及结论如表：
实验实验过程实验结果
1A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液．将10mL稀盐酸注入瓶中．测得量实验2筒内液体体积比实验1少了约1%．
2A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水．将10mL稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中．
（1）实验开始时，A中充满二氧化碳的目的是避免空气对实验产生干扰，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）该实验小组对比排水法收集气体的装置发现该实验装置有缺陷，为此对实验装置B进行了改进，改进的要点是将装置B的左侧导管换成长导管并伸到集气瓶的底部；改进装置后，再次按照实验2的过程进行实验，结果发现：量筒内所得液体的体积比实验1少了约10%，其原因是二氧化碳溶解速度慢；
（3）取实验2结束后B瓶中的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液后振荡，溶液变红色，其原因是（用化学方程式表示）：H2O+CO2=H2CO3．
5．区分下列各组物质的两种方法均可行的是（　　）
选项需区分的物质方法一方法二
A硝铵和碳铵取样加入稀盐酸闻气味
B棉纤维和羊毛纤维观察颜色点燃，闻气味
C铁丝和铝丝取样，分别加入稀硫酸刻画，看硬度
D生石灰和熟石灰滴加酚酞溶液，观察颜色加水，触摸容器外壁
A．AB．BC．CD．D
17．石灰石是主要修路材料之一，某兴趣小组用修路材料石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该小组取石灰石20g，将一定质量的稀盐酸平均分5次加入其中，记录数据如下：
 第一次第二次第三次第四次第五次
剩余固体的质量/g17.815.613.4m13.4
在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一拼未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他们将废液过滤，取部分溶液的质量与生产沉淀质量的关系如图所示．请计算：
（1）表中m=13.4g；
（2）生成CO2的质量；
（3）Na2CO3溶液中溶质的质量分数．
4．化学课上，李芹同学将燃烧的金属钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】你认为黑色物质是碳，小明认为白色物质是氧化钠，小华认为是氢氧化钠，你认为白色物质还可能是碳酸钠．
李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是化学反应前后元素种类不变，在反应物中无氢元素．
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
【实验探究】李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为碳酸钠．
【反思评价】小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠的溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．不用填．
14．如图反应了不同类别的物质间存在着一定的关系．回答下列问题：（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）．
（1）若图中甲为一种有机物，丙为碳酸钙，则乙可以是CO2（写化学式），写出乙→甲反应的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．
（2）在图中，甲，乙，丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的元素．
①丙的化学式Cu（OH）2；
②乙所属物质的类别盐（选填“盐”、“碱”、“氧化物”）；
③乙→甲属于置换反应，则反应的化学方程式：Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu．
1．有CO，O2，CH4，CO2四种气体，为鉴别它们，现提供一盒火柴，还需要下列哪种仪器或药品（　　）
A．干而冷的烧杯B．沾有澄清石灰水的烧杯
C．沾有紫色石蕊试液的烧杯D．沾有无色酚酞试液的烧杯
18．如图所示是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：
（1）写出仪器的名称，a：长颈漏斗，b：锥形瓶；
（2）若用装置A制取O2，则试管中反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（写一种即可），试管口棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）从安全节能的角度考虑，实验室制取O2最好选用的发生装置是B（填序号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）为了得到较为纯净的氧气，应选择的最佳收集装置是C（填序号）
（5）若用G装置收集O2，则O2应从a端通入（填“a”或“b”）；
（6）常温下，硫化氢（H2S）是一种由臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液则叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，若制取该气体，则选用的发生装置是B，收集装置是D（或G）（填序号）
19．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）实验中红磷要过量，其目的是全部消耗掉集气瓶中内的氧气．
（2）加紧弹簧夹，在空气中点燃红磷，并迅速深入集气瓶中，塞紧橡皮塞，此时观察到的主要现象是红磷燃烧，产生了大量的白烟，反应的文字表达式是红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（用字母表达亦可）．
（3）待燃烧停止，白烟消失并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，水倒流入集气瓶中的体积约占集气瓶剩余体积的$\frac{1}{5}$，出现该现象的原因是红磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（4）若实验中测得氧气的体积分数小雨$\frac{1}{5}$，则造成这种误差的可能原因有哪些？（至少写三种）
①红磷的量不足；②装置漏气；③未等到装置冷却到室温就打开了弹簧夹．
（5）从该实验中还可推知氮气的那些性质？是写出其中的两种：
①氮气难溶于水；②氮气不燃烧、不支持燃烧．

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