题目内容
1807年,英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属,并将其命名为“钠”。他对钠做了如下实验:用镊子取出一小块保存在煤油中的金属钠,用滤纸吸干它表面的煤油,再用小刀切取半粒黄豆大小的金属钠,切面呈银白色,有金属光泽,将其投入水中,它浮在水面上,与水发生剧烈反应,在水面上急速游动,发出“嘶嘶”声,并立刻熔化成一个银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失。
根据以上内容,请回答下列问题:
(1)物理性质:①___________, ②___________, ③___________, ④___________, ⑤___________,
(2)化学性质: ___________。
(3)保存金属钠时应隔绝___________。
不能溶解在煤油中硬度小呈银白色,有金属光泽密度大于煤油而小于水熔点低金属钠能与水发生剧烈反应水 【解析】 （1）物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。故物理性质有白色、密度比水小，固体、无味、硬度小，熔点低；（2）金属钠与水发生剧烈反应,并在水面上急速游动,发出“嘶嘶”声,说明有气体物质生成,属于化学变化,体现化学性质；（3）金属钠可以与水反应，故保持金属钠时...
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_____。
A、B两支试管中共同的实验现象是_____。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_____（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 | _____ | 猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液 | 产生白色沉淀，酚酞溶液变红 | 猜想2成立 |
（反思与评价）I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是_____。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成_____溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____（用文字叙述）
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓产生蓝色沉淀CaCO3产生气泡碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钙。氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【解析】 氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀...