题目内容

16．根据图示回答问题．

（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室可以用一种盐类物质制取氧气，选用的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用排空气法收集氧气，写出验满的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃证明氧气已集满．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是E（填标号），选用发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．

分析 （1）根据实验装置图回答；
（2）根据制取氧气的原理和盐的概念分析回答；根据高锰酸钾制氧气的原理书写化学方程式；根据氧气的验满方法回答；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理书写化学方程式，根据二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水来选择收集方法；根据实验室制取二氧化碳时的注意事项进行分析解答．

解答 解：（1）由反应装置图可知a仪器为试管；故填：试管；
（2）实验室可用氯酸钾、高锰酸钾或过氧化氢来制取氧气，属于盐类的是氯酸钾和高锰酸钾，由装置A中试管口有一团棉花可知，选用A制取氧气要用高锰酸钾，故反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气能使带火星的木条复燃，可用此性质来检验氧气是否集满，故填：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条伸到集气瓶口，如木条复燃证明氧气已集满．

点评 此题考查氧气和二氧化碳的实验室制法，掌握选择发生装置和收集装置的方法是解答此类试题的关键，同时要注意正确书写化学方程式．

练习册系列答案
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3．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
①SO2、P2O5、CO2、CuO　           ②S、C、P、Cu
③O2、MgCl2、Na2SO4、KNO3　　④NH3•H2O、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
（1）这四种物质依次是（填化学式）：①CuO，②Cu，③O2，④H2SO4．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，溶液颜色为蓝色，该物质是CuSO4（写化学
式）．涉及的化学反应方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
7．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：
（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
4．在利用高锰酸钾制取氧气的实验中，小明利用老师提供的以下实验仪器（序号A～F）
组装一套氧气发生装置，则他应当选用的仪器有ACDF（选填仪器的序号），可用于收集氧气的装置有甲或乙．
11．利用图1中甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2在此反应中起催化作用．
（2）图1中乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多．
（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到图1中丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图2中C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．海水晒盐C．浓硫酸吸水D．瓦斯爆炸
8．化学就在你我身边．家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的；用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败的“双吸剂”是铁粉．
5．钠的化合物在日常生活中有着广泛的作用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH和Na2CO3（写化学式），可能含有的物质是NaCl（写化学式）；
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）
6．下列用途利用其化学性质的是（　　）
A．食品包装时充入氮气B．干冰用于人工降雨
C．用铜作为导线D．用石墨做铅笔芯

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