我县东临黄海.海水是巨大的资源宝库．(1)要鉴别海水是硬水还是软水.可选用的试剂是 .海边有许多晒盐池.这种结晶方法是结晶法.这种方法得到的是粗盐.实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解. .蒸发.计算产率,若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙.可以依次加入过量的氢氧化钠和两种溶液.任意写出其中一个化学方程式．(2)粗盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我县东临黄海，海水是巨大的资源宝库．
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是

，海边有许多晒盐池，这种结晶方法是

结晶法，这种方法得到的是粗盐，实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、

、蒸发、计算产率；若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和

（填名称）两种溶液，任意写出其中一个化学方程式

．
（2）粗盐提纯后可得精盐，小明同学用天平称取NaCl固体16.0g，量取蒸馏水112ml（水的密度为1g/cm³），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为

．若用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是

．
（3）小华同学采用以下方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．向10克氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为多少？

考点：硬水与软水,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,溶液、浊液与溶解度,空气与水,常见的盐化学肥料

分析：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，海水晒盐利用的是蒸发结晶的方法；根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．
（2）由溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，结合天平和玻璃棒的使用进行分析解答；
（3）根据生成的氯化银固体的质量，结合反应的化学方程式可以计算出氯化钠溶液中氯化钠的质量分数；

解答：解：（1）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，海水晒盐利用的是蒸发结晶的方法；实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
（2）1ml=1cm³，蒸馏水112ml（112cm³），水的密度为1g/cm³，其质量为1g/cm³×112cm³=112g；则某同学用天平称取NaCl固体16.0g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为

16.0g

112g+16.0g

×100%=12.5%．天平指针偏向左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．在溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌可以加速氯化钠溶解．
（3）：（1）设氯化钠溶液中氯化钠质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 2.87g

58.5

143.5

2.87g

解得：x=1.17g
答：氯化钠溶液中氯化钠质量分数为

1.17g

10g

×100%=11.7%；
故答案为：（1）肥皂水；蒸发；过滤；碳酸钠； MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl 或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（2）12.5%；B；加速溶解；（3）11.7%

点评：本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式

，实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：

；
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是

，可能有的物质是

，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如表方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加．	没有气泡产生

物质推断：如图是一些常见物质间互相转化的关系图（部分反应条件已省略）．已知A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见单质．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式F

、戊

（2）写出下列转化的化学方程式：①甲→A+B：

②乙+X→E+Y：

．

如图是实验室制备气体常用的装置图，请按要求填空．

（1）实验室用5%的双氧水溶液在MnO₂存在的条件下制氧气，应选择的发生装置为

（填字母），该装置还可用来制取

（填一种物质的化学式）气体．
（2）根据反应2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△

CaCl₂+2NH₃↑十+2H₂O制取氨气，已知氨气密度比空气小，且易溶于水，则发生装置用

（填字母，下同），收集装置选用

．

石灰石有许多重要的用途．

（1）以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质 C：全部是

和杂质．
【设计并完成实验】

实验操作	实验现象	实验结论
第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有
第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有

【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与[猜想与假设]中的

（填A、B或C）相同．
【定量测定】如图2，称取10克该批次的生石灰样品，置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数变小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO₂一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将

（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．反应生成的CO₂也会代替原有的空气残留在锥形瓶中，这一因素对测定结果也有影响．
（2）实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：
取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如3图所示．请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

．