题目内容

黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后求出黄铜中铜的质量分数．
解答：解：设反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.1g
65
2
=
x
0.1g

x=3.25g
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g   
黄铜样品中铜的质量分数为：
6.75g
10g
×100%=67.5%   
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．
点评：本题直接根据化学方程式计算即可，较为简单．
练习册系列答案
相关题目
从H、O、S、P、Ba、Fe等六种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式，按下列要求填空：
（1）氯化亚铁中的阳离子
 
；
（2）最常用的溶剂
 
；
（3）燃烧能产生大量白烟的暗红色的固体
 
；
（4）能使木材、纸张变黑的酸
 
．
下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（　　）
A、食盐B、蔗糖C、植物油D、白酒
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其转化关系如图（反应条件和部分产物略去），其中A为钠盐，x、y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，请回答下列问题：
（1）若A含四种元素，则A的化学式为
 
；
（2）写出B→C的化学方程式
 
；
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式
 
；
（4）写出上述转化过程中属于分解反应的化学方程式
 
．
每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题．
（1）水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的
 
．
（2）爱护水资源，人人有责．实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是
 
（填字母序号）．
A．废铁钉     B．二氧化碳     C．熟石灰     D．碳酸钠
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由
 
气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图1示，其中
 
地区的雨水是酸雨．

（4）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：
 
．
（5）厦门环岛路是周末休闲的好去处，市政府在环岛路的各景点设置了多处饮水点，可取水直接饮用．所供的饮用水处理步骤如图2示：
步骤①对应的作用是
 
，步骤③对应的作用是
 
．
“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：
钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图：
①上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是
 
．
②步骤Ⅰ中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为
 
．
③步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是
 
．
④步骤Ⅲ反应所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂是
 
．充分反应后，再通过
 
（填操作名称）、洗涤、干燥即可．
根据下列装置图，按要求回答有关问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a
 
．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是
 
（填字母序号），反应的化学方程式为
 
．
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液呈碱性，称为氨水．
①冰冰同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，她应选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
；（填字母序号）
②某同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变
 
．（填一种颜色）
（1）铝合金常用于制作自行车的车架，其中铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释其原因
 
．
（2）为防止自行车生锈，下列做法中合理的是
 
（填字母）．
A．车架表面喷涂油漆                  B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油                    D．露天放置，日晒雨淋．
现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．
（1）H2SO4的相对分子质量是
 
．
（2）H2SO4分子中，H、S、O的原子个数比为
 
．
（3）该瓶浓硫酸的质量为
 
g．

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