铝与人类关系非常密切.被广泛地应用于国防.航天.电力.通讯等领域．(1)冶金工业中.常用铝热剂来熔炼难熔金属．如铝粉和氧化铁粉末混合.引发后即发生剧烈反应.交通上常用此来焊接钢轨．反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.从氧化还原反应的角度来分析.在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．铝与人类关系非常密切，被广泛地应用于国防、航天、电力、通讯等领域．
（1）冶金工业中，常用铝热剂来熔炼难熔金属．如铝粉和氧化铁粉末混合，引发后即发生剧烈反应，交通上常用此来焊接钢轨．反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，从氧化还原反应的角度来分析，在该反应中Fe₂O₃是氧化剂．
（2）下表是金属铝的一些物理性质．

颜色	密度（克/厘米³）	熔点（℃）	沸点（℃）
银白色	2.7	660	2467

小虹同学看了上表的数据后认为金属铝是一种晶体，她判断的依据是金属铝有固定的熔点、沸点．

分析（1）在氧化还原反应中氧化剂还原剂均指反应物，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，铝是还原剂；
（2）晶体凝固时温度不变，体现在凝固图象中就是有个温度不变的过程；非晶体凝固时温度也在不断下降，体现在凝固图象中就是温度没有一个不变的过程，一直都是在下降．

解答解：（1）由化学方程式可知，Fe₂O₃在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．
（2）由于金属铝有固定的熔点、沸点，所以金属铝是一种晶体．
故答案为：（1）氧化；（2）金属铝有固定的熔点、沸点．

点评解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案

相关题目

18．

下面是教材上的三个实验，请回答问题：
（1）图甲所示的是探究物质燃烧的条件之一是温度达到着火点的实验，铜片上的两种物质可以是红磷和白磷；实验中对酒精灯放置的要求是红磷和白磷中间．
（2）图乙是铝与硫酸铜溶液的反应和铜与硝酸银溶液的反应的实验，做这样一组实验，得到的结论是金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag．
（3）图丙是粗盐提纯实验中蒸发食盐水的操作，实验中利用了氯化钠溶解度受温度影响不大的性质．晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发水使之浓缩．

19．

A-D是初中化学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已经略去），A、C常温下为无色气体且组成元素相同，B，D均为黑色粉末，且D为世界上年产量最大的金属．请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（2）反应②的基本反应类型是化合反应；
（3）物质A的一种用途作燃料．

16．

如图是实验室常用的制取气体的装置．
（1）若制取氧气，你的连接方式是adc或bdc（用小写字母表示），对应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，你的改进措施是把长颈漏斗改成分液漏斗．
（3）请写出利用上述装置制取除O₂外的另一种气体的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

3．

合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾．从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物．
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是降低温度．
（3）分析下表中的数据，回答问题：

物质代号	L	M	N	P
熔点/℃	-117	3550	44	-259
沸点/℃	78	4827	257	-253
着火点/℃	510	370	40	580

①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论不合理（填“合理”或“不合理”．
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是N和P（填代号）．

13．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）

20．

如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色．
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；证明二氧化碳可与水反应的现象是湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的NaOH溶液．

17．

图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、B、C属于单质，
D、E、F属于氧化物．B供给动植物呼吸；F是铁锈的主要成分；G俗称纯碱；H和I能发生中和反应．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）E的化学式H₂O．
（2）E→H的反应能放出（选填“放出”、“吸收”）热量．
（3）写出F→C反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）写出H与G反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子核钠离子具有相同的质子数
	B．	光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
	C．	洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
	D．	有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性

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