题目内容

2．如图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体．无论瓶内装满空气还是装满水，收集气体时，制的气体都从b端进入，该气体是（　　）
A．O2B．CO2C．H2D．CO

分析 收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．

解答 解：用图示装置收集气体时：如果用排空气法收集气体时，密度比空气“大”的气体要从“长”的进，密度比空气“小”的气体要从“短”的进，用排水法时，气体要从“短”的进；由于氢气的密度比空气小所以从短的一端进．  
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握气体收集装置的选择依据即可顺利解答．

练习册系列答案
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14．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（　　）
A．空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等
B．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点
C．区别O2和CO2两种物质可用的方法之一是：燃着的木条
D．选取实验室制取气体发生装置的依据是：反应的条件和反应物的状态
13．现有一定量的氯化钠废液，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种．星光学习小组探究其组成成分，并除去其中的杂质，得到氯化钠溶液．他们设计如下实验方案：
步骤一：取适量的氯化钠废液，加入过量的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B．
分析一：白色沉淀A可能含有碳酸钡、硫酸钡（填化学式）．写出可能发生反应的一个化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
步骤二：向白色沉淀A滴加足量的稀硝酸，观察到的现象有气泡产生，沉淀部分溶解
分析二：这种氯化钠废液中一定含有的溶质Na2CO3、Na2SO4（填化学式）．
步骤三：取少量无色滤液B，滴加酚酞溶液，观察到的现象溶液变红
分析三：这种氯化钠废液中一定还含有的溶质NaOH（填化学式）．
结  论：这种氯化钠废液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠．
步骤四：向无色滤液B中加入的Na2CO3（填化学式）溶液，过滤，得到白色沉淀C和无色滤液D．
分析四：此步骤操作的实验目的是除去过量的氯化钡
步骤五：向无色滤液D中逐滴加入HCl（填化学式）溶液，直到溶液的pH等于（填“大于”“等于”“小于”）7为止，得到氯化钠溶液．
分析五：此步骤操作的实验目的是除去过量的碳酸钠
反  思：步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠和硫酸钠全部除去．
10．煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．如图1图是煤化工产业链的一部分．


试用所学知识，解决下列问题：
（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是燃烧时氧气不充足．
（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤的干馏属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和催化剂存在下与水作用生成液态燃料的过程．
（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：
KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为Al（OH）3．
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反应的化学方程式为2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）}=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ值为2.2时NH3氧化率已近100%．
温馨提示：n（O2）是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量．n（O2）数目越大，说明氧分子堆积数目越大．
17．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表：
物质ABCD
反应前质量/g226.5210
反应后质量/g16.922待测
（1）反应后D的质量是19.6g；
（2）参加反应的B的质量是24.5g；
（3）容器中发生反应的反应类型是分解反应（填写基本反应类型）；
（4）物质C可能是催化剂．
7．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）做实验之前应该先检查装置的气密性
（3）小强想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，他应选择上述装置中的AD两种（填字母）进行组装，你认为A装置中还缺少棉花团．写出该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，加热时试管口要略向下倾斜的原因是防止药品里有潮气，加热时形成冷凝水倒流入试管底部引起试管炸裂．实验结束时，为防止水倒吸入试管，应该先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯．
（4）小翔选用B和C装置制取氧气，写出反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，验满氧气的方法是将一根带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃证明氧气已满．
（5）F为木炭在氧气里燃烧，写出该反应的文字表达式：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳并描述G中的现象：澄清石灰水变浑浊
（6）小明通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸反应制二氧化碳．则实验室制取二氧化碳的装置组合为BC（填字母）．
14．最近科学家发现，水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（　　）
A．构成“高密度液态水”的分子与普通水的分子不同
B．“高密度液态水”分子不再运动
C．“高密度液态水”中氢、氧两种元素的质量比为1：8
D．“高密度液态水”分子间的间隔比普通水大
11．H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关
【实验方案】在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间．
12．在实验室中，同学们设计了如图所示装置制取纯净的CO2，查阅资料知，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl气体而不吸收CO2．硝酸银溶液与氯化氢气体反应生成氯化银白色沉淀．有关该实验同学们提出了下列四种说法，其中不正确的是（　　）
A．①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2

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