题目内容
5．某化合物完全燃烧，消耗2.9g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中（ ）| A． | 只含有碳和氢两种元素 | B． | 含有碳、氢、氧三种元素 | ||
| C． | 只含有碳氧两种元素 | D． | 无法确定 |
分析 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．
解答 解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞2.9g，可判断出该化合物中一定含有氧元素．
故选B．
点评 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．
练习册系列答案
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| A． | +1 | B． | +2 | C． | +4 | D． | +3 |
13．下列关于氦-3的说法正确的（ ）
| A． | 其原子核外电子数为3 | B． | 其相对原子质量约为2 | ||
| C． | 其原子核内质子数为2 | D． | 氦-3原子的化学性质肯定非常活泼 |
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| B． | PM2.5是一种病原体 | |
| C． | PM2.5的运动属于分子的无规则运动 | |
| D． | PM2.5在空气中受重力作用 |
13．
请你和小明一起进行食盐水制取二氧化碳的探究
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是固体和液体反应，不需要加热．
（3）若用如图装置收集CO2，气体应从②进入（填接口序号）．
（4）气体检验．将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由．不正确；其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）．
请你和小明一起进行食盐水制取二氧化碳的探究（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是固体和液体反应，不需要加热．
（3）若用如图装置收集CO2，气体应从②进入（填接口序号）．
（4）气体检验．将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由．不正确；其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）．