题目内容
5．以下变化一定属于化学变化的是（ ）| A． | 爆炸 | B． | 吸附 | C． | 升华 | D． | 燃烧 |
分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答 解：A、由燃烧引起的爆炸属于化学变化，有气体体积膨胀引起的爆炸，属于物理变化，故选项错误；
B、吸附属于物理变化，故选项错误；
C、升华属于物理变化，故选项错误；
D、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
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自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等．如图所示，其中A、G、H就是这些循环中的一种化合物在自然界中的三种存在状态，A常温下为液态；B是空气的成分之一；C是一种黑色固体单质，能燃烧；D具有助燃性和氧化性，能与许多物质发生剧烈地或缓慢地氧化反应，E是一种清洁高效的能源，其中“→”表示能生成这种物质，“-”表示两种物质间能发生化学反应．请回答下列问题：
16．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列对CO2与CO的不同点比较，错误的是（ ）
| A． | 构成：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子 | |
| B． | 性质：CO2能溶于水；CO难溶于水 | |
| C． | 用途：CO2可用于灭火；CO可作气体燃料 | |
| D． | 危害：CO2过多会造成“温室效应”加剧；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 |
20．下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3 NaCl KNO3 | B． | NaCl NaOH NaNO3 | ||
| C． | CaCl2 NaNO3 Na2CO3 | D． | KNO3 H2SO4 NaCl |
17．元素在自然界中分布并不均匀，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（ ）
| A． | 铝 | B． | 铁 | C． | 氧 | D． | 硅 |
14．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是（ ）
| A． | 水蒸发变成水蒸气 | B． | 将胆矾晶体研磨变细 | ||
| C． | 氧化汞分解得到汞和氧气 | D． | 将空气加压降温变为液态空气 |
15．实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
B中发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中试剂是无水硫酸铜．A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰．选择t3时停止加热的理由是固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解．
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．
①制备氧化铜并检验产物，装置如图1所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
| 加热时间（min） | 0 | T1 | T2 | T3 |
| B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图2所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是黑色粉末变成红色；反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂．
③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因．不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否含有二氧化碳．
因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断．