题目内容
13.二氧化碳不但能溶于水,而且还能跟水反应,生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸,碳酸不稳定,又会分解成水和二氧化碳,上述过程的两个化学反应的文字表达式为二氧化碳+水→碳酸、碳酸→水+二氧化碳.分析 从二氧化碳不但能溶于水,而且还能跟水反应,生成碳酸;碳酸不稳定,又会分解成水和二氧化碳去分析.
解答 解:二氧化碳不但能溶于水,而且还能跟水反应,生成碳酸,其反应的文字表达式为:二氧化碳+水→碳酸;碳酸是一种酸,能使紫色石蕊试液变红;碳酸不稳定,又会分解成水和二氧化碳,其反应的文字表达式为:碳酸→水+二氧化碳;
故答案为:碳酸 水和二氧化碳 二氧化碳+水→碳酸 碳酸→水+二氧化碳.
点评 题目难度不大,主要考查了二氧化碳和水的反应、碳酸的不稳定性,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误是( )

| A. | 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃ | |
| B. | t2℃时,30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% | |
| C. | 要从混有少量乙物质的甲物质中获得甲,可以采用降温结晶的方法 | |
| D. | t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙 |
4.下列粒子结构示意图中,表示不稳定结构的是( )
| A. | B. | C. | D. |
5.以下变化一定属于化学变化的是( )
| A. | 爆炸 | B. | 吸附 | C. | 升华 | D. | 燃烧 |
3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是pH试纸直接浸入溶液中.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 | |||
| 实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是pH试纸直接浸入溶液中.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.