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13.二氧化碳不但能溶于水,而且还能跟水反应,生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸,碳酸不稳定,又会分解成水和二氧化碳,上述过程的两个化学反应的文字表达式为二氧化碳+水→碳酸、碳酸→水+二氧化碳.

分析 从二氧化碳不但能溶于水,而且还能跟水反应,生成碳酸;碳酸不稳定,又会分解成水和二氧化碳去分析.

解答 解:二氧化碳不但能溶于水,而且还能跟水反应,生成碳酸,其反应的文字表达式为:二氧化碳+水→碳酸;碳酸是一种酸,能使紫色石蕊试液变红;碳酸不稳定,又会分解成水和二氧化碳,其反应的文字表达式为:碳酸→水+二氧化碳;
故答案为:碳酸     水和二氧化碳    二氧化碳+水→碳酸     碳酸→水+二氧化碳.

点评 题目难度不大,主要考查了二氧化碳和水的反应、碳酸的不稳定性,难度不大.

练习册系列答案
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1.过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】

【交流与讨论】
I.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
装置②的作用是:吸收二氧化碳和氯化氢气体;
装置③的作用是:检验二氧化碳是否完全被吸收;
称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于2.44g
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是ABC;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,得到氯化钠固体11.7g.则该样品的中过碳酸钠的纯度(质量分数)为多少?(写出计算过程)
3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4                猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH          猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是pH试纸直接浸入溶液中.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.

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