Question

15．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C₂H₅OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	48	80	0	0	0
反应后质量/g	2	0	44	54	x

下列有关说法正确的是（　　）

• A． W物质一定含有氢元素
• B． 该反应属于分解反应
• C． W物质一定含有氧元素
• D． x的值为26

Answer 1

分析 由题意“在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C₂H₅OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W”，则可知反应物为乙醇（化学式C₂H₅OH）和氧气，生成物为二氧化碳、水蒸气和W．根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气、二氧化碳与水中氧元素的质量；计算乙醇、水中的氢元素的质量，可知x的值．

解答 解：A、由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48g-2g=46g，它含有的氢元素的质量为：46g×$\frac{6}{46}$=6g，而生成物54克水中氢元素的质量为：54g×$\frac{2}{18}$=6g，则W物质一定没有氢元素，故错误；
B、由题意可知，乙醇与氧气反应，不属于分解反应，故错误；
C、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80，所以W物质一定含有氧元素，故正确；
D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46g+80g=126g，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为：126g-44g-54g=28g，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．