题目内容
17．
2016年10月17日，我国神舟十一号载人飞船顺利升空．航天领域涉及许多化学知识，请你完成下列各题．（1）运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（C2H8N2）．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7．
（2）科学家利用铁酸镍（NiFe2O4）将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，铁酸镍（NiFe2O4）中Ni显+2价，则Fe的化合价为+3．
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命．该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，这一过程利用了活性炭的吸附作用；同时用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
（4）太阳能电池帆板用到了砷化镓（GaAs），镓元素在元素周期表中有如图所示信息．下列有关说法错误的是D．（填字母序号）
A．镓属于金属元素 B．镓的原子核内有31个质子
C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓的原子核内有31个中子．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可；
（3）根据活性炭的吸附性、氢氧化锂与二氧化碳的反应情况写出方程式；
（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得偏二甲肼C2H8N2中碳、氢、氮元素的质量比为 （12×2）：8：（14×2）=6：2：7；故填：6：2：7．
（2）Ni的化合价为+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x×2+（-2）×4=0，则x=+3价；故填：+3．
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，这一过程利用了活性炭的吸附作用．用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O；故填：吸附；2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；
（4）A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为31，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为31，而不是中子数为31，故选项说法错误．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
| A． | 喹乙醇是有机化合物 | |
| B． | 喹乙醇分子的相对分子质量为263 | |
| C． | 一个喹乙醇分子中有32个原子 | |
| D． | 喹乙醇中碳、氢元素的质量比为12：13 |
如图是自然界中的转化过程，回答下列问题．
| A． | 碱 | B． | 氧化物 | C． | 盐 | D． | 酸 |
| A． | 氧化镁 | B． | 氨气 | C． | 氩气 | D． | 铁 |